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键颇像离子键。氟和碳的部分电荷有吸引力，碳－氟键强得別树一格。氟与碳形成「有机化学最强」的单键。碳－氟键的键解离能（BDE；键强度）可高达每摩13万卡，比其它碳－卤素和碳－氢键的高。甲基－某的碳－某键离解能分別为每摩104.9、115、83.7、72.1和57.6 kcal（某为氢、氟、氯、溴和碘）。。
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六重键（英语：Sextuple Bond），是指化学中，由6对价电子组成的共价键。 六重键的键级为6，含有六重键的化合物仅有双原子分子的 Mo 2 {\displaystyle {\ce {Mo2}}} 和 W 2 {\displaystyle {\ce {W2}}} ，而它们仅在非常低的温度下存在于气相。。
liu zhong jian （ ying yu ： S e x t u p l e B o n d ） ， shi zhi hua xue zhong ， you 6 dui jia dian zi zu cheng de gong jia jian 。 liu zhong jian de jian ji wei 6 ， han you liu zhong jian de hua he wu jin you shuang yuan zi fen zi de M o 2 { \ d i s p l a y s t y l e { \ c e { M o 2 } } } he W 2 { \ d i s p l a y s t y l e { \ c e { W 2 } } } ， er ta men jin zai fei chang di de wen du xia cun zai yu qi xiang 。 。
键-值数据库（Key–value database），或键-值存储，是设计用来存储、检索和管理关联数组的数据存储范式，关联数组是现今更常称为“字典”或散列表的一种数据结构。字典包含对对象或记录的一个收集，依次、记录内有多个不同的“域”或称字段，再次、每个字段都包含数据。这些记录使用唯一标识这个记录的。
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三中心四电子键是用来解释超价分子中成键情况的一种模型，这些分子包括五氟化磷、六氟化硫、氟化氙以及氟化氢根离子。 也被叫做Pimentel-Rundle三中心模型，因为早在1951年，乔治·皮门特尔（英语：George C. Pimentel）就发表了相关研究，而该研究是建立在Robert E. Rundle对于缺电子成键研究上的。。
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金属键是化学键中的一种，主要在金属中存在，一些原子簇化合物中也存在金属键。游离域电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。 金属键决定了金属许多物理特性，如强度、可塑性、延展性、传导热量、导电性、不透明度和光泽。例如一般金属的熔点。
键具有部分双键的性质。在吡咯中孤对电子成为6电子芳香共轭体系的一部分因而其氮原子也不具碱性。 与碳－碳键类似，碳氮之间也可以形成稳定的双键，例如亚胺，而腈中还存在三键。键长随着键级的增加而缩短，从胺的147.9pm到C-N= 化合物（例如硝基甲烷）的147.5 pm，吡啶中的部分双键长度为135。
糖苷键（英语：glycosidic bond）又称糖苷键合（glycosidic linkage），简称苷键，旧称配糖键，是特定类型的化学键，连接糖苷分子中的非醣部分（即苷元）与糖基，或者糖基与糖基。含有糖苷键的物质称为糖苷 。 根据与糖基异头碳原子相连的原子的不同，糖苷键一般可分为氧苷键、氮苷键。
小键琴（义大利语：clavicordo；德语：Clavichord；法语：clavicorde；英语：clavichord），也称击弦键琴或翼琴，是早期键盘乐器的一种, 14世纪初便已出现。曾经盛行於欧洲的键盘乐器、击弦乐器, 音色贴近结他。霍恩博斯特尔-萨克斯分类法(H-S 分类)属於314.122-4-8;。
同相迭加时，原子轨道会线性地成键组合（constructive combination）成能量较低、电子密度集中在键合区域的分子轨道。分子轨道理论中，与成键轨道对应的概念为反键轨道和非键轨道。 Mulliken, Robert S. Electronic Structures of Polyatomic。
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Command键又称苹果键（Apple key），是苹果标准键盘中的按键，其中一个位于Option键与空格键之间，其作用近似于PC键盘上的Ctrl键。而在运行Windows的Mac中，此键会被作为Windows键使用。 在Mac操作系统中，单独按下Command键。
101.1 k c a l / m o l ( 423.0 k J / m o l ) {\displaystyle {\rm {\ D_{0}=\Delta H=101.1kcal/mol\ \ (423.0kJ/mol)}}} 键离解能是键强度的一种量度。键的离解能较小，键更容易裂解。。
双硫键在化学上是一条从结合硫醇而衍生的单共价键。它又称为二硫键或双硫桥，大部分用於生物化学的范畴。其正式名称应为过硫化物，但却甚少使用。与过氧化物（R-O-O-R）相似，它的整体连结是R-S-S-R。双硫键一般都是从巯基的氧化形成： R-SH + R-SH → R-S-S-R + 2H + + 2e。
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在有机化学中，双键（英语：Double Bond），是对含1根σ键和1根π键的共价键的分类称呼。 在化合物分子中，两个原子间以二个共用电子对构成的共价键，被称之为双键；而在双键上的原子，都在同一平面上。 若两个原子形成一个σ键后，还各有一个未成对的p电子，它们可以相互重叠形成π键。这种（σ+π）的组合称为双键。
键。 外键是表中的一组特性，它引用另一个表的主键。外键链接这两个表。另一种说法：在关系数据库的上下文中，外键是一组受某种包含依赖约束的特性，特别是由一个关系R中的外键特性组成的元组必须也存在于其他一些（不一定是不同的）关系S中，而且这些属性也必须是S中的候选键。简而言之，外键是一组引用候选键的特性。。
键。 电子云重迭后得到的电子云图像呈镜像对称，这种共价键叫做π键。 用形象的言语来描述，σ键是两个原子轨道“头碰头”重迭形成的；π键是两个原子轨道“肩并肩”重迭形成的。一般而言，如果原子之间只有1对电子，形成的共价键是单键，通常是σ键；如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成；如果是叁键。
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肽（tài）键（英语：Peptide bond）是一分子胺基酸的α－羧基( − COOH {\displaystyle {\ce {-COOH}}} )和另一分子胺基酸的α－胺基( − NH 2 {\displaystyle {\ce {-NH2}}} )脱水缩合形成的酰胺键，即 − CO − NH。
键。 氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能小於25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能大於40kJ/mol的氢键则是较强氢键。 曾经有一度认为最强的氢键是[HF2]−中的FH。F−键，计算出的键能大约为169kJ/mol。。
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卤键(XB)是一种卤原子（路易斯酸）和路易斯碱形成的非共价键，尽管卤原子已经形成其他化学键。卤键具体是指卤原子作亲电试剂时形成的相互作用。 卤键与氢键的比较： 氢键： D − H ⋯ A {\displaystyle \mathrm {D{-}H\cdots A} } 卤键： D − X ⋯ A {\displaystyle。
大键琴（义大利语：clavicembalo；德语：Cembalo；法语：clavecin；英语：harpsichord），也称拨弦键琴， 羽管键琴或古键琴，出现於14世纪左右，是一种从15世纪文艺復兴时期到18世纪巴洛克时期盛行於欧洲的乐器。它与小键琴同时並存流行约200年，到了18世纪时才居於键盘。
键三角，又称van Arkel-Ketelaar图或van Arkel-Ketelaar三角。键三角通过二元化合物（或单质）的电负性来确定该物质离子键、共价键和金属键的成分。键三角的横、纵坐标分别是两种元素的电负性和、差。三个顶点分别代表着离子键、共价键、金属键。 三角表明物质的键型通常不是单一的，而是多种键型混杂。。
